電位滴定儀是在滴定過程中通過測(cè)量電位變化以確定滴定終點(diǎn)的方法，和直接電位法相比，電位滴定法不需要準(zhǔn)確的測(cè)量電極電位值，因此，溫度、液體接界電位的影響并不重要，其準(zhǔn)確度優(yōu)于直接電位法，普通滴定法是依靠指示劑顏色變化來指示滴定終點(diǎn)。
　　電位滴定儀滴定結(jié)果有誤,總是預(yù)期值的一半或兩倍,不知道為什么?
　　這可能有多種原因。結(jié)果恰好是預(yù)期值的一半或兩倍說明這是由于系統(tǒng)誤差造成的。
　　首先要做的就是在安裝數(shù)據(jù)中檢查為滴定劑所設(shè)定的滴定管體積是否與實(shí)際相符。滴定劑清單包含所有與滴定劑相關(guān)的信息:名義濃度,滴定管體積,所在驅(qū)動(dòng)器以及在滴定度測(cè)定后自動(dòng)儲(chǔ)存的當(dāng)前滴定度值。
　　如果的是5mL的滴定管,但實(shí)際使用了10mL的滴定管,那么計(jì)算結(jié)果就只有預(yù)期值的一半,反之亦然。
　　另一種原因可能在于滴定劑的濃度。在結(jié)果的計(jì)算過程中,名義濃度乘以滴定度才能得到實(shí)際濃度,因此錯(cuò)誤的名義濃度就可能導(dǎo)致錯(cuò)誤的結(jié)果。例如:在滴定劑清單中給出的NaOH濃度是0.5mol/L,而實(shí)際上你用的是1.0mol/L的溶液,那么你的結(jié)果也就只有預(yù)期值的一半了。
　　此外,滴定反應(yīng)的平衡數(shù)z也必須準(zhǔn)確,也就是要知道反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量關(guān)系是什么,是不是1:1的反應(yīng)。錯(cuò)誤的平衡數(shù)也必將導(dǎo)致結(jié)果變成預(yù)期值的一半或兩倍。